初中化学计算题审解方法


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初中化学计算题审解方法

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初中化学计算题审解方法

作者：张铁成文章来源：本站原创点击数：更新时间：2003-7-24

初中化学计算题一直是教学中的难点，在实施素质教育的今天，如何让学生摆脱苦难的题海而又轻松掌握化学计算的诀窍呢?基于此想法，我对初三化学计算题进行了分类汇总，据其规律归纳出了几类题的审题方法。本着易记，实用的原则，总结成韵语形式分述如下。
一、等量关系算比例，化学式上打主意
例1．等质量的氢气和二氧化碳所含分子个数比是多少?
审解思路：题中所给信息是等量关系，目的是计算比例，解法是从化学式上做文章。
Ｈ₂ＣＯ₂
式量：244
欲把2和44变为等量可作如下变换：
44Ｈ₂2ＣＯ₂
44×22×44
此时Ｈ₂和ＣＯ₂都是88，变为等量，它们的分子个数比则是各个式子的系数比：
44∶2＝22∶1
例2．含有等量氧元素的二氧化硫和三氧化硫的质量比是多少?
审解思路：ＳＯ₂，ＳＯ₃中氧若等量需变换为：
3ＳＯ₂2ＳＯ₃
3×642×80
此时二者质量比是：3×64∶2×80＝6∶5
练习：
1．等质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子个数比是多少?
2．等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧消耗氧气的质量比是多少?
提示：变换方程式如下：
8Ｈ₂＋4Ｏ₂

8Ｈ₂Ｏ
164×32
ＣＨ₄＋2Ｏ₂

ＣＯ₂＋2Ｈ₂Ｏ
162×32
3．相同质量的一氧化碳、氢气分别与足量氧化铜反应，得金属铜的质量比是多少?
4．镁、铁分别与足量的稀盐酸反应，生成相同质量的氢气，消耗镁、铁的质量比是多少?
5．相同质量的一氧化碳和二氧化碳所含氧原子的个数比是多少?
二、不纯物质纯净算，得出数据再判断
例3．6．5ｇ含杂质的锌与足量稀盐酸反应生成0．1ｇ氢气，则所含杂质为（）。
①铝②镁③铁④铜
审解思路：从题中信息“不纯的锌判定含什么杂质”，则解法应把此锌当纯锌算出数据，然后再比较判断。
Ｚｎ＋2ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ₂＋Ｈ₂↑
652
6．5ｇｘ
解得：ｘ＝0．2ｇ
由0．19ｇ与0．2ｇ比较可断定锌中所含杂质同质量下比锌置换出的氢气少，故答案选④。
练习：
1．10ｇ碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应生成4．44ｇ二氧化碳，则它混入了（）。
①碳酸钠②碳酸钡
③碳酸镁④碳酸钾
2．6．5ｇ含杂质的锌与足量的稀盐酸反应得0．2ｇ氢气，已知它含的杂质是以下物质的一种或几种，则它一定混入了（）。
①镁②铝③铁④碳
3．某硝酸铵样品，经测定含氮36％，则它混入的杂质是（）。
①碳酸氢铵②氯化铵
③硫酸铵④尿素
4．一氧化碳与某气体Ｍ的混合物含氧55％，则Ｍ可能是（）。
①二氧化碳②二氧化氮
③二氧化硫④三氧化硫
三、异物同素素配等，比较大小有捷径
例4．①ＮＯ₂，②ＮＯ，③Ｎ₂Ｏ，④Ｎ₂Ｏ₅四种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是______。
审解思路：本题符合不同物质，含有相同元素即“异物、同素”，若将这一元素配等，则有简便算法。配等后变化为：
①2ＮＯ②2ＮＯ₂
③Ｎ₂Ｏ④Ｎ₂Ｏ₅
Ｎ皆为2，氧原子个数依次为：2，4，1，5。
当氮等量时，氧愈多，其氮质量分数愈小，故应为③①④⑤。
练习：
1．二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫三种物质，氧元素质量分数由大到小的顺序为__________。
2．氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素四种物质中，氮元素质量分数由大到小的顺序是__________。
提示：当Ｎ配等后，算其余原子的原子量之和并比较大小。
四、质量比反推化学式，对应相除得比值
例5．某氮氧化合物，氮元素与氧元素的质量比是7∶4，其化学式为__________。
审题思路：此题属已知质量比，反推化学式（这种运算是初中化学课本例题“已知化学式，计算质量比的逆运算，故称反推化学式”）。
解法是对应相除，即用各自质量数除以各自的原子量。
（7／14）∶（4／16）＝2∶1，得化学式为Ｎ₂Ｏ。
练习：
1．某铁的氧化物，铁元素质量分数为70％，其化学式为__________。
（提示：Ｏ占30％，铁、氧质量比为70∶30）
2．某硫的氧化物，硫、氧质量比为2∶3，该化合物化学式为__________。
3．Ｒ元素原子量为32，Ｒ的氧化物中Ｒ元素质量分数为50％，氧化物化学式是__________。

文章录入：王敬军责任编辑：王敬军

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