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| 复分解反应的教学 | |||||
| 作者：严彦彬 文章来源：本站原创 点击数： 更新时间：2003-7-24 | |||||
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一、总结类型 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后，有关复分解反应的类型可总结为以下五种： （1）酸＋碱＝盐＋水 （2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 （4）碱＋盐＝新碱＋新盐 （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 是不是酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应呢?回答是否定的。 二、总结条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）。如果某一反应连最基本的条件都满足不了，根本就不可能发生反应，也就无法谈及生成什么物质了。二是需要考虑反应趋于完成的条件（对生成物的条件要求）。反应物同时满足反应发生的基本条件，还不能肯定反应就一定能够进行（如ＫＮＯ3＋ＮａＣｌ），此时还需考虑反应趋于完成的条件，即：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。两方面条件同等重要，缺一不可。 1．酸＋碱＝盐＋水 条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： ＨＣｌ＋ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ Ｈ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（不溶）＝ＣｕＳＯ4＋2Ｈ2Ｏ 3ＨＮＯ3＋Ｆｅ（ＯＨ）3（不溶）＝Ｆｅ（ＮＯ3）3＋3Ｈ2Ｏ 2．酸＋盐＝新酸＋新盐 条件：（1）盐除过ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外，是否可溶均可；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如： ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ3＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＣｌ Ｈ2ＳＯ4＋Ｂａ（ＮＯ3）2＝ＢａＳＯ4↓＋2ＨＮＯ3 ＣａＣＯ3（不溶）＋2ＨＣｌ＝ＣａＣｌ2＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑ ＢａＣＯ3（不溶）＋2ＨＮＯ3＝Ｂａ（ＮＯ3）2＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑ 3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水 条件：（1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。如： Ｎａ2Ｏ＋2ＨＣｌ＝2ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ ＺｎＯ＋2ＨＮＯ3＝Ｚｎ（ＮＯ3）2＋Ｈ2Ｏ ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4  ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ4．碱＋盐＝新碱＋新盐 条件：（1）碱和盐都须溶解于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。如： Ｃａ（ＯＨ）2＋Ｎａ2ＣＯ3＝ＣａＣＯ3↓＋2ＮａＯＨ Ｂａ（ＯＨ）2＋ＣｕＳＯ4＝ＢａＳＯ4↓＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓ ＮａＯＨ＋ＮＨ4Ｃｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ＋ＮＨ3↑ 5．盐＋另一种盐＝另外两种盐 条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。如： ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ3＝ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ3 Ｂａ（ＮＯ3）2＋Ｎａ2ＳＯ4＝ＢａＳＯ4↓＋2ＮａＮＯ3 ＣａＳＯ4＋Ｎａ2ＣＯ3＝Ｎａ2ＳＯ4＋ＣａＣＯ3↓ 三、总结规律 （1）酸和盐反应时，和ＨＣｌ反应生成沉淀的盐只有ＡｇＮＯ3；和Ｈ2ＳＯ4反应生成沉淀的可溶性盐有ＢａＣｌ2，Ｂａ（ＮＯ3）2。 （2）硝酸盐均能溶于水，故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。 （3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有ＣＯ2气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为溶液时要加热）就会产生ＮＨ3；溶液中Ａｇ＋遇Ｃｌ－，Ｂａ2＋遇ＳＯ42－都会产生沉淀。 （4）有沉淀生成的中和反应，反应物为Ｈ2ＳＯ4和Ｂａ（ＯＨ）2。 （5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用Ｂａ（ＯＨ）2和除Ｎａ2ＳＯ4，Ｋ2ＳＯ4，（ＮＨ4）2ＳＯ4以外的可溶性硫酸盐反应。 （6）配制农药波尔多液的反应物只能是Ｃａ（ＯＨ）2和ＣｕＳＯ4。 （7）与酸、碱、盐都能反应的盐是Ｎａ2ＣＯ3，Ｋ2ＣＯ3，（ＮＨ4）2ＣＯ3。 （8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3，不考虑Ｈ2ＣＯ3等。 （9）碱及碱性氧化物跟酸反应时，若要生成无氧酸盐，则使用的酸为无氧酸（常用的是ＨＣｌ），若要生成含氧酸盐，则使用的酸为含氧酸（如Ｈ2ＳＯ4，ＨＮＯ3）。 （10）微溶物［如Ｃａ（ＯＨ）2，ＣａＳＯ4等］，一般可作为反应物参与反应，但生成物中的微溶物，则一般视其为沉淀。如：用Ｃａ（ＯＨ）2和Ｎａ2ＣＯ3反应制ＮａＯＨ，鉴别Ｃｌ－和ＳＯ42－的最佳试剂用ＢａＣｌ2而不用ＡｇＮＯ3，实验室制ＣＯ2用大理石和ＨＣｌ反应而不用稀Ｈ2ＳＯ4，正是考虑了上述结论。 四、总结常犯错误 教学中将学生在书写复分解反应方程式时常犯的错误总结出来，并指明错误的原因所在，既可以预防错误的发生，减少出现错误的机率，又可以扭转学生的一些错误想法。常出现的错误主要有： Ｈ2ＳＯ4＋2ＫＮＯ3＝Ｋ2ＳＯ4＋2ＨＮＯ3 ＮａＯＨ＋ＫＣｌ＝ＮａＣｌ＋ＫＯＨ Ｎａ2ＣＯ3＋Ｋ2ＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｋ2ＣＯ3 以上错误原因都在于只满足了反应发生的基本条件，忽视了生成物中有沉淀、气体或有水生成的条件。 Ｃｕ（ＯＨ）2＋Ｎａ2ＣＯ3＝ＣｕＣＯ3↓＋2ＮａＯＨ ＣａＣＯ3＋2ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｃａ（ＯＨ）2 ＣａＣＯ3＋ＢａＳＯ4＝ＣａＳＯ4＋ＢａＣＯ3↓ 以上错误原因则在于，反应物中有不溶物或全是不溶物，反应难于发生。 ＢａＳＯ4＋2ＨＣｌ＝ＢａＣｌ2＋Ｈ2ＳＯ4 错。ＢａＳＯ4既不溶于水，又不溶于酸。 ＣａＣｌ2＋Ｈ2ＣＯ3＝ＣａＣＯ3↓＋2ＨＣｌ ＣｕＯ＋Ｈ2ＣＯ3＝ＣｕＣＯ3＋Ｈ2Ｏ 以上两式错误的原因是，碳酸是弱酸，不跟强酸盐反应，也不能跟不溶性碱性氧化物反应。 另外，像ＣＯ2，ＳＯ2，ＳＯ3，ＳｉＯ2，Ｐ2Ｏ5等酸性氧化物与可溶性碱的反应，一些学生常视其为复分解反应，这也是错误的。因为满足不了复分解反应的定义，即两种化合物之间并没有互相交换成分。 五、交换题型，加强训练 有关训练复分解分反应方程式书写的题型是极其丰富的，教学中可适当选出一些进行训练。如： 题型1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。 （1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3 （3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ （5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4 题型2．选择适当的化学式填写在横线上。 （1）__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________ （2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4＋__________ （3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋__________＋ＣＯ2↑ 题型3．怎样实现下列反应： （1）由可溶性盐制不溶性盐。 （2）由不溶性盐制可溶性盐。 （3）由可溶性碱制不溶性碱。 题型4．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。 （1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3） （3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ）（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4） 题型5．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ，ＨＣｌ，ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程式。 题型6．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ 4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。 Ａ＋Ｂ→白色沉淀Ａ＋Ｃ→无变化 Ａ＋Ｄ→无变化Ｂ＋Ｃ→白色沉淀 Ｂ＋Ｄ→无变化Ｃ＋Ｄ→无色气体 总之，复分解反应涉及的知识较广，要想较快地、正确地写出复分解反应的化学方程式，必须深刻理解复分解反应的定义和条件，另外还必须熟记、活用酸碱盐的溶解性表等。 |
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| 文章录入：王敬军 责任编辑：王敬军 | |||||
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