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知识要点详解

作者：ljzxzma 文章来源：本站原创点击数：更新时间：2004-2-3

第二章分子原子元素化学式

第一节分子

一、教学要求：

1、分子:理解含义，掌握它们的应用。

2、混合物和纯净物：了解(会判断)。

二、知识要点：

1、（1）、分子概念：是保持物质的化学性质的一种微粒。

（2）、分子的基本性质：a：分子体积很小；b：分子质量很小； c：分子在不停运动；d：分子间有间隙;e:细小微粒。

2、用分子观点解释：

（1）、物理变化和化学变化：a：物理变化中分子本身没有发生改变，没有新物质生成，是分子间隙和运动速度的改变；b：化学变化中分子本身发生改变，原子进行重新组合，生成新的物质； c：物理变化中分子不可以再分，化学变化中分子可以再分。

（2）、热涨冷缩：温度升高、分子运动速度加快、分子间间隙扩大、体积增大；温度降低、分子运动速度减慢、分子间间隙减小、体积减小。

（3）、物质状态变化：固体、液体分子间的间隙较小，气体分子间的间隙很大。物质状态改变时，是因为分子间间隙改变达到一定程度引起的。

（4）、分子的扩散：分子间间隙扩大。

3、相同的分子构成的物质，化学性质相同；不相同的分子构成的物质，化学性质不相同。

4、混合物和纯净物：

（1）、混合物：不同种物质组成的物质，或不同种分子构成的物质叫混合物。它没有一定的组成和性质，各成分仍然保持各自的性质（但与纯净物有一定的区别）。

（2）、纯净物：同种物质组成的物质，或同种分子构成的物质叫纯净物。它有固定的组成（化学式）和性质。

（3）、相互关系：

第二节原子原子量

一、教学要求：

1、原子：理解含义，掌握它们的应用。

2、原子的构成：了解。

3、原子量（相对原子质量）：了解。二、知识要点：

1、原子：（1）、定义：化学变化中不可再分、最小的微粒。

（2）、性质：a：原子体积很小；b：原子质量很小c：原子在不停运动；d：原子间有间隙;e:细小微粒。

2、化学变化的实质：构成分子的原子重新组合，生成新的分子,而原子本身没有发生改变，只是原子间间隙改变。分子本身发生变化。

3、分子与原子的区别：都可以构成物质；分子是由原子构成；化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分。

4、原子的构成：

注意：a：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，电性相反，因此原子整体不显电性。b：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。c：不同类原子，原子核带电荷数（或质子数）不相同。d:普通氢原子没有中子。e：原子核体积比原子体积小得多；原子体积主要由核外电子运动空间大小决定。

5、化学史：法国道尔顿发现原子；意大利阿佛加德罗发现分子；英国汤姆生发现电子。

6、原子量（相对原子质量）：

（1）、定义：以6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与此标准值相比所得数值。

（2）、某元素一个原子的质量

原子量

标准碳原子质量的1/12

注意：a：原子量是一个比值，不是原子真实具体的质量；单位为一，记着“1”（常省略不写）。b：不同种原子一般有不同的原子量。c：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量都约为标准碳原子质量的1/12；电子质量大约为质子或中子质量的1/12；质子数和中子数决定原子的原子量；原子量约等于质子数和中子数之和；原子量=质子数+中子数。

7、（1）、由分子构成的典型物质：水、酒精、蔗糖、二氧化碳、氧气、氮气等。

（2）、由原子构成的典型物质：汞（水银）、碳、硅、钨、稀有气体等。

第三节元素元素符号

一、教学要求：

1、元素：了解含义。

2、元素符号：正确记忆，并且注意书写规范：

3、单质与化合物：理解。

二、知识要点：

1、元素：

（1）、定义：具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。

（2）、元素表示方法：元素符号（拉丁文的第一个字母大写，若有第二个则小写）。

（3）、元素种类由原子的质子数目或核电荷数决定。

（4）、元素符号表示的意义：a：表示某种元素；b：表示某种元素的一个原子；c：表示某种单原子分子的单质；d：在元素符号前面加上数字，表示该种原子的个数；e：表示某种元素的原子量。

2、元素与原子、分子的关系：

（1）、元素组成物质 a：元素只能够讲种类、种数，

同类原子不能讲个数，是宏观意义；

的总称构成构成 b: 分子和原子既讲种类、种

原子构成分子数，也讲个数,是微观意义。

（2）、物质的组成、构成说法种种：

a：某种元素（或某些元素）组成某物质；或某物质由某元素（或某些元素）组成。b:某分子构成某物质；或某物质由某分子构成。

c：某原子（或某些原子）各多少个构成一个某分子；或一个某分子由某原子（或某些原子）各多少个构成。d：某原子构成某物质（此说法只适用于由原子构成的物质）。

3、常见元素的元素符号：***记忆、并且注意书写规范：

名称

氢

碳

氮

氧

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

符号

名称

钾

钙

锰

铁

铜

锌

银

钡

汞

氟

符号

金属有“ ”偏旁（汞除外）；非金属固体有“ ”偏旁；非金属液体有“ ”偏旁；气体有“ ”偏旁。

4、地壳中元素含量由多到少顺序：O、Si；Al、Fe、Ca、Na、K、Mg等元素。非金属金属

4、物质分类：

（1）、单质：由一种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（金属与氧元素形成金属氧化物，非金属与氧元素形成非金属氧化物。）

**不能只依据元素种类，必须同时说明是纯净物才能确定出是单质或化合物；因为一种元素（部分）可以形成多种单质，几种单质混合在一起则是混合物。

（2）、各概念之间的关系：

(３)、无机物质的分类：

第四节化学式式量一、教学要求：

１、化学式：理解、掌握化学式的书写、含义、读法、应用。

２、式量：了解。

３、有关化学式的计算：掌握

a:计算物质的式量；

b:计算化合物中各元素的质量比；

c:计算化合物中各元素的质量百分含量（质量分数）。

二、知识要点：

1、化学式：

（1）、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

（2）化学式的读法（从右向左，即先写后读*）：一般读着：a:“某化某”；b: “几某化几某”（“1”一般不读出,CO、NO等除外）；c:“某酸某”；d:“氢氧化某”等。

（3）、化学式所表示的含义：

a:表示一种物质；b:表示该物质由某些元素组成；c:表示该物质的一个分子；d:表示该物质每个分子由某些原子各多少个构成；e:表示该物质分子由某些原子构成；f:表示该物质分子中各原子的个数比(即角标之比，*化学式中角标为“1”时不能写出)；g:表示该物质中各元素的质量比（经过计算）

（4）、化学式中数字及前面(右下角、右上角、正上方)数字的含义：

a:化学式中各元素符号右下角的数字：表示该种分子一个中含有多少个这种原子；原子团或原子团括号右下角的数字：表示原子团的个数；b:化学式前的数字：表示该种分子的个数，*个数是“1”时不能写出；c: 元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价；d: 右上角的数字表示该种原子的离子或原子团带的电荷数目。

3、化学式的书写：

（1）、单质：a: F、Cl、Br、I、N、O、H的单质为双原子分子，即在元素符号右下角写上2表示。（F2 Cl2 Br2 I2 N2 O2 H2）。

b:稀有气体用元素符号表示其化学式（本身也单原子分子）。（He Ne Ar等）。c:金属、非金属单质（溴、碘除外）直接用元素符号表示其化学式。

（2）、由两种元素组成的化合物化学式的写法：（角标一般为最简整数比）

一般：a:金属元素写在前（左边），非金属元素写在后（右边）；b:氧元素写在右边，其它元素写在左边；c:化合价正的写在前，化合价负的写在后。并且把它们各自的原子个数写在相应元素符号右下角。*特别注意:角标个数为“1”时,“1”不能写.（氢氧根离子：OH—氨气：NH3 氨根离子NH4+甲烷CH4等例外）。

（3）、由两种原子或原子团构成的化合物化学式的写法：把原子团相当于原子一样的写法（类似(2)写法）。原子团不止一个时，用括号括起来后再在括号外右下角写上原子个数（原子团内部角标不能动）；原子团只有一个时不能打括号，角标“1”也不能写。

（4）、依据读法写化学式：先读后写，先写后读；即先读的在右边，后读的在左边，从右向左读。

（5）、一些复杂化学式只能记忆，简单的也必须记住。

4、化学式的式量：

(1).定义:化学式中各原子的原子量的总和。（即化学式中各种元素的原子量乘以该元素原子个数的的积总和）。

（2）、式量与原子量类似，是一个比值，单位为一，记着“1”（常省略不写）

（3）、化学式的式量计算：

a: 化学式的式量=(某元素的原子量*该元素原子个数)+（┅*┅ ）

+┅ 也可是原子团

化学式中各种元素都是这两项的乘积，最后将所有的积相加

**原子量、原子个数必须对应，不能用错。运动必须仔细！

b:原子团的式量=原子团中各种元素也是上面两项的乘积，最后将所有的积相加，再乘以其角标。

（4）、依据化学式计算化合物中各元素的质量比；

各元素的质量比=(相应元素的原子量*该元素原子个数)：（┅*┅）

各种元素都是这两项的乘积,将所有的积依据前面元素的顺序作比

（5）、依据化学式计算化合物中各元素的质量分数：

注意：原子个数一定是一个这种分子中该原子的总个数；

（6）、不纯物质中：

不纯物质某元素的质量分数=不纯物质中该物质质量分数*该物质化学式中该元素的质量分数

不纯物质中某物质质量分数=纯某物质质量:不纯物质的质量*100%

5、(1)、相同分子数目的两种物质质量比=这两种物质的式量比

(2)两种一定数目分子的质量比=(一种物质的式量*分子数目): (另一种物质的式量*另一种分子数目)

(3)、某物质多少克与另一种物质中某元素质量相等：

某物质质量*该物质化学式中该元素的质量分数=另一物质质量*另一物质化学式中该元素的质量分数

本章知识体系小结

１、分子和原子：

（1）、分子和原子都是构成物质的微粒；分子是由相同或不相同的原子构成。

（2）分子是保持物质的化学性质的一种微粒,在化学变化中可以再分; 原子是化学变化中分子不可以再分、最小的微粒。

（3）、分子和原子的体积、质量都很小，；它们的质量都以6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12为标准，作比所得数值即为式量或原子量。

（4）、构成物质的微粒间有间隙，在不停运动。

2、原子结构：

3、物质分类：

４、元素符号和化学式：

（1）、书写：详见3、4节

（2）、含义：详见3、4节

（3）、掌握有关化学式的计算：详见4节

a:计算物质的式量；

b:计算化合物中各元素的质量比；

c:计算化合物中各元素的质量分数。

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