《铁》是初中化学唯一系统学习金属元素的一章，复习《铁》时，应从以下几方面入手。

一、织网络

本章涉及知识点多，复习时，要理清知识脉络，熟悉知识点间联系，编织出系统化、条理化的知识网、形成完整的知识体系。

二、抓重点

铁的化学性质是本章应掌握的重点，复习时要突出这一重点。通过五颜六色的反应现象，揭示反应本质，从而达到加深理解、牢固掌握的目的。

从铁的化学性质可看出，铁跟氧气等氧化性强的物质反应时，生成+3价铁的化合物；跟盐酸、稀硫酸、硫酸铜等氧化性较弱的物质反应时，生成+2价铁的化合物。

三、重比较

比较就是对照各个对象，以揭示它们之间的相同点和差异点的科学方法。恰当运用比较方法是巩固知识、提高复习效率的重要途径。现举2例：

1.常见铁的化合物及颜色比较

铁的化合物颜色是有关铁的推断题的题眼，熟悉它很重要。

2.生铁与钢的比较

四、讲技巧

注重常规方法训练，更要针对不同题型从多角度、全方位训练巧解技巧，才能事半功倍。下面介绍几种解《铁》计算题的常用技巧。

1.守恒

例1　 某金属氧化物14.4g，在加热条件下与CO充分反应可生成8.8gCO₂，这种氧化物是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]

A．FeO　 B．ZnO　 C．CuO　 D．CaO

解析　 由题意知，CO₂分子中一个氧原子是由金属氧化物提供的。

例2　 在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡。若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]

A．3∶7　 B7∶3　 C．77∶81　 D．81∶77

解析　 由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑知，当24g镁粉投入足量稀H₂SO₄的烧杯中，溶液增重24g-2g=22g，可见，另一烧杯溶液增重也应为22g，天平才能保持平衡。设加入的Fe粉的质量为x，则

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑　 增重

56g 2g　 56g-2g=54g

x　 22g

例3　 有一赤铁矿样品，经分析得知它含有49%的铁，则样品中氧化铁的质　
　　　量分数为 　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]

A．51%　 B．70%　 C．63%　 D．30%

解析　 此题用图示来分析求解，既直观又简捷。

设赤铁矿样品的质量为100g，则含Fe的质最为49g，Fe₂O₃的质量为x。

赤铁矿样品→Fe₂O₃→2Fe

4.放缩

例4　 在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄3种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的
质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]

A．1∶3∶4　 B．2∶3∶6
C．6∶9∶8　 D、3∶8∶9

解析　 将3种铁的氧化物的化学式都放大变为Fe₆O_x形式：FeO→Fe₆O₆，Fe₂O₃→Fe₆O₉，Fe₃O₄→Fe₆O₈。显然，当Fe元素质量相等时，氧元素在三种化合物中的质量比为6∶9∶8，应选C。

例5　 由氧化镁和氧化铁组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数是38％，求混合物中氧化铁的质量分数。

解析　 MgO和Fe₂O₃是O的质量分数分别为：

根据交叉法：