在初中化学中质量守恒定律是一条很重要的定律。质量守恒法解题就是抓住变化前后物质的质量保持不变这一原理，用等量关系来列代数方程求解的。本文通过几例来说明质量守恒法在解题中的应用。

例1．某可燃物2.3g在空气中完全烧烧后生成4.4gCO₂和2.7gH₂O。求该可燃物的化学式。

解析：该可燃烧物燃烧是空气中有O₂参与了反应，而生成物有CO₂和H₂O，说明可燃物组成中一定含有C、H元素，所生成的CO₂和H₂O含C、H的质量若等于2.3g，说明可燃物只有C、H两元素组成，若小于2.3g，说明可燃物组成中含C，H两元素，还有氧元素。

C的质量为：4.4×(C/CO₂)=4.4×(12/44)=1.2g

H的质量为：2.7×(2H/H₂O)=2.7×(2/18)=0.3g

C，H的质量和为：1.2+0.3=1.5g<2.3g

O的质量为：2.3-1.5=0.8g

该可燃物组成中C，H，O元素的质量比为：1.2:0.3:0.8；

其原子个数比为1.2/12:0.3/1:0.8/16=2:6:1

该可燃物的化学式为：C₂H₆O。

例2．A，B各10g在一定条件下充分反应后，A刚好反应完，生成C8g、D4g，无其它物质生成。求(1)反应物的质量比(2)若生成6gD，需反应物各多少g？

解析：依题意A，B为反应物，C，D为生成物，设参加反应的A，B的质量和生成C，D的质量分别为m_A，m_B，m_C，m_D。因为m_A+m_B=m_C+m_D=8+4=12g，据此可进一步计算。

(1)m_B=8+4-10=2g

m_A:m_B=10:2=5:1

(2)设需xgA，ygB根据①有关系式

10／4=x／6　　　 x=15g

2／4=y／6　　　 y=3g

答：(1)反应物A和B的质量比为5:1。

(2)需A为15g，B为3g。

例3．将24.5gKClO₃和8gMnO₂混合加热一段时间后，剩余固体质量为27.7g。问剩余固体中含有什么物质，各多少克？

解析：反应后固体质量比反应前减少了，减少的原因是已反应KClO₃中的O完全转化成O₂。根据反应前后元素质量不变，所以O₂质量等于已反应KClO₃中O的质量，即反应前后固体质量差。

设参加了反应的KClO₃的质量为x

245／96=x／(24.5+8-27.7)

x=12.25g

剩余KClO₃质量：24.5-12.25=12.25g

生成KCl的质量：27.7-8-12.25=7.45g

答：剩余固体中含KClO₃，MnO₂和KCl，质量分别为12.25g，8g和7.45g。